AULA DE QUÍMICA – O QUE É ÓXIDO-REDUÇÃO?

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ÓXIDO-REDUÇÃO

A oxi-redução permite entender a relação entre a energia elétrica e a matéria. Podemos então, conceiturar a oxi-redução como reações que envolvem ganho e perda de elétrons entre as substâncias envolvidas.

ELETROQUÍMICA: estudo das reações químicas produzidas por corrente elétrica ou que produzem corrente elétrica.

REAÇÃO DE OXI-REDUÇÃO: envolve a transferência de elétrons.

REDUÇÃO: um elemento químico ganha elétrons.

OXIDAÇÃO: perda de elétrons por um elemento químico.

Imagem 1 : Equação envolvendo Zn e Cu, explicitando a redução e oxidação dos elementos.

 

Entendendo o Número de Oxidação “NOX”

  1. Conceito usado para indicar o estado de redução ou de oxidação de um elemento;
  2. NOX = 0, para substância simples ou elemento;
  3. Em um íon simples, o NOX é a própria carga elétrica do íon;
  4. Em um composto, o NOX do elemento é a carga elétrica que o átomo iria obter com a quebra de suas ligações, seguindo suas eletronegatividades.

 

Imagem 2: conceitos de Nox, agente oxidante e agente redutor.

Imagem 3 : A pilha de Volta (1800).

Imagem 4 : A pilha de Daniell (1836).

 

Na pilha de Daniel (Imagem 4) a tendência é que ao longo do tempo em que a luz (ilustrada no centro da imagem em verde com chama amarela) permanecer acesa a chapa de zinco seja corroída e a chapa de cobre aumente de tamanho devido à deposição do cobre, logo as soluções têm suas concentrações alteradas.

Este assunto é muito relevante e necessário de ser compreendido para o vestibular, portanto, aprofunde seus conhecimentos acessando a bibliografia utilizada.

 

Referências Bibliográficas

FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.

Imagem 1: http://migre.me/v4epr

Imagem 2: http://migre.me/v4eN7

Imagem 3: http://migre.me/v4hCv

Imagem 4: http://migre.me/v4hJG

 

 

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