AULA DE QUÍMICA – O QUE É MASSA ATÔMICA?

MASSA ATÔMICA

Massa de um átomo é medida em unidade própria chamada de massa atômica (u).

Como referência, toma-se por base o isótopo ¹²C, então, conclui-se que a massa atômica indica quantas vezes o átomo de interesse é mais pesado que 1/12 (um doze avos) do que o isótopo ¹²C.

_{Imagem 1: Massa atômica do Cloro.}

 

MASSA MOLECULAR

Remetendo ao conceito discutido em Massa Atômica, pensamos então que a massa molecular nada mais é do que a massa de uma molécula, como o próprio nome já diz, e para encontrarmos o valor da massa molecular de uma molécula precisamos saber a massa dos elementos (atômica) que a compõe.

Tomemos como exemplo a molécula de CO₂, para saber a massa molecular (ou seja, a massa do CO₂) precisamos saber a massa do C e a massa do O – duas vezes-, confira:

_{Imagem 2: Massa molecular do CO2}

MOL

O químico Wilhem Ostwald foi o pioneiro a utilizar esta palavra que em latim significa “quantidade”, no ano de 1896, que também originou a palavra molécula cujo significado é “pequena quantidade”.

O mol determina quantidade de átomos, moléculas, etc.. e também massa e volume.

_{Imagem 3: Mol e suas “medidas”.}

         _{Imagem 4: O que significa 1 mol.}

 

Vamos compreender melhor o tema com um exercício resolvido.⁽⁵⁾

Qual a quantidade de moléculas de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H₂O, na queima completa do acetileno, C₂H₂?

 

Resolução:

 

Primeiro escrevemos a equação balanceada:

 

2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O

↓                       ↓

5 mol               2 mol

Portanto:

5 mol__________ 2mol

 x_____________ 17,5 mol

x = 43,75 mol de O₂

1 mol_______ 6 . 10²³ moléculas

43,75 mol ______ Y

 

Y = 262,5 . 10²³ moléculas de O₂