FUNÇÕES INORGÂNICAS
Podemos classificar as substâncias químicas como orgânicas ou inorgânicas (minerais).
Substâncias orgânicas são aquelas que contêm carbono.
Substâncias inorgânicas ou minerais são as formadas pelos demais elementos químicos. Atualmente, são conhecidas exceções que possuem carbono, como: KCN, Na2CO3,CO2 etc.
O número de compostos inorgânicos é demasiadamente grande, existindo então subdivisões que denominamos funções químicas inorgânicas.
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, ou seja, propriedades funcionais.
Neste resumo abordaremos de maneira sucinta as quatro principais funções inorgânicas que são abordadas nos principais vestibulares; são elas: ácidos, bases, sais e óxidos.
A seguir, confira a definição, características e exemplos das funções supracitadas.
- ÁCIDOS
De acordo com a teoria do químico sueco Arrhenius os ácidos são compostos que quando em solução aquosa se ionizam, resultando um íon H+ (cátion de hidrogênio).
O cátion de hidrogânio (H+) é, então, o radical funcional dos ácidos, ou seja, comum a todos os ácidos. Devemos acrescentar que os ácidos quando reagem com água produzem apenas H3O+ como íon positivo.
Exemplo de decomposição do ácido clorídrico:
HCl à H+ + Cl–
Uma característica prática dos ácidos é a condução de eletricidade quando formadas soluções aquosas.
| Ácidos do nosso cotidiano | |
| Ácido sulfúrico | H2SO4 |
| Ácido clorídrico | HCl |
| Ácido nítrico | HNO3 |
- BASES
O químico Arrhenius também definiu o conceito de bases, também chamadas de hidróxidos que são compostos que, por dissociação iônica, liberam o ânion hidróxido (OH–) também chamado de hidroxila ou oxidrila.
Temos então como radical funcional das bases o OH–, presente em todas as bases. Formula-se as bases sempre com um radical positivo (p.ex. Li) ligado ao ânion hidroxila (OH–) formando p.ex. LiOH.
Podemos caracterizar as bases pelo sabor adstringente e em geral são tóxicas e corrosivas.
A nomenclatura dos compostos básicos é formada por HIDRÓXIDO + nome do METAL. Havendo duas bases de um mesmo elemento, a nomenclatura diferenciar-se-á pelo número de oxidação (Nox); terminação –ico para Nox maior e terminação –oso para Nox menor.
| Bases do nosso cotidiano | |
| Hidróxido de sódio | NaOH |
| Hidróxido de cálcio | Ca(OH)2 |
| Hidróxido de magnésio | Mg(OH)2 |
- SAIS
Compostos formados pela reação de um ácido com uma base que recebe o nome de reação de salificação ou neutralização. Teoricamente podemos definir o sal como um composto iônico que possui pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion que não seja o OH–. A reação de formação de um sal apresenta também a formação de H2O.
| Bases do nosso cotidiano | ||
| Cloreto de sódio | NaCl | Sal de cozinha |
| Carbonato de cálcio | CaCO3 | Calcário |
| Hipoclorito de sódio | NaClO | Água sanitária |
- ÓXIDOS
Composto que possuem o Oxigênio como elemento mais eletronegativo, podendo apresentar caráter ácido, básico ou anfótero (ora básico ora ácido).
Óxidos básicos ao reagirem com água produzem uma base ou então produzem sal e água quando reagem com um ácido. Já os óxiácidos produzem ácidos ao reagirem com água ou sal e água quando reagem com uma base.
| Óxidos do nosso cotidiano | ||
| Óxido de cálcio | CaO | Cal virgem |
| Dióxido de carbono | CO2 | Queima do carvão |
| Óxido de silício | SiO2 | Areia |
Referência Bibliográfica
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.